

硫酸亞鐵為綠色半透明晶體,易溶于水,水溶液呈酸性。硫酸亞鐵在水溫20℃時溶解度為21%。硫酸亞鐵離解出的Fe2+只能生成最簡單的單核絡(luò)合物,因此,不如三價鐵鹽那樣有良好的混凝效果。殘留在水中的Fe2+會使處理后的水帶色, Fe2+與水中的某些有色物質(zhì)作用后,會生成顏色更深的溶解物。因此,使用硫酸亞鐵時應(yīng)將二價鐵先氧化為三價鐵,然后再起混凝作用。
硫酸亞鐵在水中的混凝反應(yīng)為:
FeSO4+2H2O→Fe(OH)2+H2SO4
4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3↓
為使Fe2+→Fe3+,必須使水的pH值在8.5以上,以便利用水中溶解的氧,加速氧化過程。天然水的pH值一般只有7~8,為此多與石灰處理聯(lián)合使用。也可向水中投加氯氣和漂白粉的辦法來氧化的Fe2+,此時就無需提高水的pH值了。
例如:采用硫酸亞鐵石灰法處理含鉻廢水,處理構(gòu)筑物有間歇式和連續(xù)式兩種。間歇式適用于含鉻濃度變化大、水量小、排放要求嚴格的含鉻廢水。連續(xù)式適用于濃度變化小、水量較大的含鉻廢水。反應(yīng)池一般為矩形,當采用連續(xù)處理時,反應(yīng)池宜分為酸性反應(yīng)池和堿性反應(yīng)池兩部分,反應(yīng)池中應(yīng)設(shè)攪拌設(shè)備。
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